Lithiumbatterijen zijn ook onderverdeeld in twee categorieën: niet-oplaadbaar en oplaadbaar. Niet-oplaadbare batterijen worden primaire batterijen genoemd, die chemische energie slechts in één keer in elektrische energie kunnen omzetten en elektrische energie niet kunnen terugzetten naar chemische energie (of extreem slechte reductieprestaties hebben). En oplaadbare batterijen worden secundaire batterijen genoemd (ook wel accu's genoemd). Het kan elektrische energie omzetten in chemische energie voor opslag en, wanneer in gebruik, chemische energie omzetten in elektrische energie. Het is omkeerbaar, zoals het belangrijkste kenmerk van lithiumbatterijen met elektrische energie, chemische energie.
Let bij het gebruik van lithiumbatterijen op brandpreventie. Veel mensen zijn misschien bekend met lithiumbatterijen van mobiele telefoons. Het wordt zelfs in veel huishoudelijke apparaten gebruikt. Ongetwijfeld zorgen de voordelen van een hoog rendement en een laag gewicht van lithiumbatterijen ervoor dat ze snel populair worden en worden toegepast. Wist je echter dat als je het onzorgvuldig gebruikt, je ook "vuur" wordt?
Lithiumbatterijen hebben de voordelen van een laag gewicht, hoge efficiëntie en lage temperatuurbestendigheid ({{0}} graad). Lithiumbatterijen met een dikte van 0,3 mm en het formaat van een postzegel kunnen meer dan 5 jaar ononderbroken worden gebruikt. De laatste jaren worden de huidige alkaline droge batterijen en mangaanbatterijen uitgefaseerd. Gebruikt in veel hoogwaardige huishoudelijke apparaten en mobiele telefoons.
Lithiumbatterijen verschillen van de bestaande mangaanbatterijen en droge alkalinebatterijen, die waterige elektrolyten van zinkchloride en kaliumhydroxide zijn, die organische oplosmiddelen gebruiken. De positieve elektrode van lithiumbatterij is gemaakt van mangaandioxide, loodfluoride, zwavelig chloride en andere materialen. Vergeleken met het zinkchloride dat wordt gebruikt in de negatieve elektrode van de algemene batterij, heeft de lithiummetaalfolie die in de negatieve elektrode wordt gebruikt een sterke neiging tot ionisatie en een groot spanningsverschil tussen de positieve en negatieve elektroden, wat de werkefficiëntie van de lithiumbatterij verbetert .
Lithiumbatterijen ervaren echter vaak hitte en verbranding tijdens gebruik, wat in het lichtste geval het gebruik van de host kan beïnvloeden, of in ernstige gevallen brand kan veroorzaken door het mainframe te verbranden. Volgens rapporten zijn er de afgelopen jaren in Japan veel ongevallen met woningbranden geweest die zijn veroorzaakt door de verwarming en verbranding van lithiumbatterijen.
Dus waarom wordt de lithiumbatterij warm en verbrandt hij? Nadat veel materialen in de lithiumbatterij in contact komen met water, kan er een heftige chemische reactie optreden en kan er een grote hoeveelheid warmte vrijkomen, wat resulteert in warmteontwikkeling en verbranding. Het mangaandioxide van de positieve elektrode van de lithiumbatterij kan met slechts een kleine druppel water warmte genereren. Nadat het zwavelhoudende chloride in de lithiumbatterij in contact komt met water, geeft het warmte-energie af terwijl zoutzuur en zwaveldioxide worden gegenereerd. Verschillende factoren maken de lithiumbatterij tot een "tinder" in het leven. Daarom moeten mensen letten op waterdicht en vocht voorkomen. Nadat de verschillende hosts niet meer in gebruik zijn, moet de lithiumbatterij worden verwijderd en op een droge en lage temperatuur worden bewaard om ongevallen in huis veroorzaakt door oneigenlijk gebruik van lithiumbatterijen te voorkomen en te voorkomen.
